中文名稱： 碳酸鈉

中文別名：蘇打， 純堿；堿粉；堿面；重灰(重質碳酸鈉)；輕灰(輕質 碳酸鈉)；高純碳酸鈉；食用面堿(食用碳酸鈉)； 口堿（歷史上，一般經張家口和古北口轉運全國，因此又有“口堿”之說。）;天然堿（存在于自然界中的）；輕質堿（不帶有結晶水的）；重質堿（帶有一個 結晶水的）

化學式：

英文名稱： Sodium Carbonate

英文別名:Sodium carbonate anhydrous; Sodium carbonate solution;soda ash; disodium carbonate; Sodium carbonate-12C, 13C-depleted; calcined soda; Carbonic acid disodium salt; Sodium carbonate,high-purity; Sodium carbonate,dense; soda ash light

CAS號：497-19-8

EINECS 231-867-5

上游原料:1,4-苯二酚、 二氧化碳、合成氨、 焦炭、 *化鈉、 氯化鈉、 煤、 石灰石、 碳酸鈣、 碳酸鈉、天然堿、 **、 原鹽、 重油。

下游產品:磷精礦、 膨潤土、 **、 氫氧化鋁、 氫氧化鎂、 燒堿、燒堿(液體)、離子膜燒堿、碳酸鈉(一水)、無水碳酸鈉、 重質純堿、 碳酸氫鈉、碳酸氫鈉(藥用)、 亞**氫鈉、 亞**鈉、硅藻土助濾劑。

?

碳酸鈉常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒。有吸水性，露置空氣中逐漸吸收 1mol/L水分(約15%)。

碳酸鈉易溶于水和甘油。20℃時每一百克水能溶解20克碳酸鈉，35.4℃時溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸鈉，微溶于 無水乙醇，難溶于 丙醇。

?

碳酸鈉的相對分子質量為105.99，一般取106，水溶液呈強堿性（pH=1 1.6）且有一定的腐蝕性，能與酸發生復分解反應，也能與一些鈣鹽、鋇鹽發生復分解反應。含有結晶水的碳酸鈉有3種：Na 2CO 3·H 2O、Na 2CO 3·7H 2O 和 Na 2CO 3·10H 2O。

穩定性較強，但高溫下也可分解，生成 氧化鈉和二氧化碳：

長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成 碳酸氫鈉，并結成硬塊：

碳酸鈉的結晶水合物 石堿(Na 2CO 3·10H 2O)在干燥的空氣中易 風化：

在（298.15K，100k）的熱力學函數：

狀態：s

標準 摩爾生成熱ΔfHmθ（kJ·mol -1）：-1130.8 [1]

標準摩爾生成 吉布斯自由能ΔfGmθ（kJ·mol -1）：-1048.1 [1]

標準熵Smθ（J·mol -1·K -1）：138.8 [1]

由于碳酸鈉在水溶液中 水解， 電離出的 碳酸根離子與水中 氫離子結合成 碳酸氫根離子，導致溶液中氫離子減少，剩下電離的 氫氧根離子，所以溶液 pH顯 堿性

[2]

由于碳酸根可以結合水中的質子（即氫離子）生成碳酸氫根和 碳酸，并且能結合酸中的質子釋放二氧化碳。所以碳酸鈉在 酸堿質子理論中屬于布朗斯特堿。

以 **為例。當**足量時，生成 氯化鈉和 碳酸，不穩定的碳酸立刻分

解成 二氧化碳和水。這個反應可以用來制備二氧化碳： [3]

總的化學方程式是：

當**少量時發生如下反應：

碳酸鈉與其他種類的酸也能發生類似的反應。

碳酸鈉能和 氫氧化鈣、 氫氧化鋇等堿發生 復分解反應，生成沉淀和 氫氧化鈉。工業上常用這種反應制備燒堿（俗稱 苛化法）： [4]

碳酸鈉能和鈣鹽、鋇鹽等發生復分解反應，生成沉淀和新的鈉鹽：

由于碳酸鈉在水中水解生成氫氧化鈉和碳酸，它與某些鹽的反應則會推動化學平衡向正方向移動，生成相應的堿和二氧化碳：